题目内容

下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是
[     ]
A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应： 
B. 根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为 
C. 根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时，放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱
D
练习册系列答案
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                               。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越       。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=          (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填字母)。

a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)             。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1         Q2，Q1          92．4。

 
本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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