（2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe³⁺、Al³⁺等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）₂的在某温度时的沉淀区域曲线图

请回答下列问题：
（1）向一定浓度的Zn²⁺的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
（2）当pH=6、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn²⁺主要存在形式为、．
（3）向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①；②
（4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17，计算：当溶液中的c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

（2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn²⁺、Hg²⁺．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是，抽滤的主要仪器是．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为、过滤、．

（2011?临川区模拟）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O₂

高温  .

2ZnO+2SO₂； 鼓风炉中：2C+O₂

△   .

2CO  ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：，．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气．
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式．
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式．

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：．从图中数据可计算常温下Zn（OH）₂的K_SP为．