摘要:6.实验探究题 Ⅰ.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴溴水.振荡后溶液呈黄色. (1)提出问题:.谁的氧化性更强? (2)猜想: ①甲同学认为氧化性:>.故上述实验现象不是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含__所致. ②乙同学认为氧化性: > .故上述实验现象是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含_▲_所致. (3)设计实验并验证: 丙同学为验证乙同学的观点.选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验.并通过观察实验现象.证明了乙同学的观点确实是正确的. 供选用的试剂:a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象. 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)应用与拓展: ①在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1~2滴溴水.溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_▲_. ②在100溶液中通入.溶液中有1/3的Br-被氧化成单质.则原溶液中的物质的量浓度为_▲_. Ⅱ.某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2.CO .H2 H2O(气)共同存在 .经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置(假设其它杂质气体对本实验无干 扰) (1)该小组证明CO2存在应选用_▲_装置.现象是:_▲_. 证明H2O气的存在应选用_▲_装置.现象是:_▲_. (2)若某些仪器可重复使用.某些仪器可不使用.B中反应完全进行.连接的玻璃导管.胶管忽略.按气流从左到右.用上述字母把各装置连接组合起来.正确的连接次序是: 混合气体-- (3)此实验的操作步骤中还有一欠缺之处.应如何改进?_▲_.

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Ⅰ.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(2)猜想:

①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含____________(填化学式,下同)所致。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含______________所致。

(3)设计实验并验证:

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂:a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

 

选用试剂

实验现象

方案1

 

 

方案2

 

 

(4)应用与拓展:

①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________。

Ⅱ.某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O(气)共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置(假设其他杂质气体对本实验无干扰)

(1)该小组证明CO2存在应选用____________装置,现象是:_______________________。证明H2O(气)的存在应选用_____________装置,现象是______________________________。

(2)若某些仪器可重复使用,某些仪器可不使用,B中反应完全进行,连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右,用上述字母把各装置连接组合起来,正确的连接次序是:混合气体—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。

(3)此实验的操作步骤中还有一欠缺之处,应如何改进?

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 实验现象
方案1
d
d
溶液变成(血)红色
溶液变成(血)红色
方案2
b
b
下层的四氯化碳溶液依然无色
下层的四氯化碳溶液依然无色
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
(填离子符号).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有
1
3
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2mol/L
1.2mol/L
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+与Br2,谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
FeCl3、FeBr3(或Fe3+
FeCl3、FeBr3(或Fe3+
(填化学式,下同)所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液     b、CCl4     c、无水酒精     d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号).
试剂 实验现象
方案1
方案2
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:
①可以推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子符号)
Fe2+
Fe2+

②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中的
1
2
的Br-被氧化为Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是:
1mol/L
1mol/L
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点.选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂(填序号) 实验现象
方案1
b
b
下层(CCl4层)无色
下层(CCl4层)无色
方案2
d
d
溶液变为血红色
溶液变为血红色
(4)结论:氧化性:Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)实验后的思考:在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2,当有33.6L Cl2(标准状况)与FeBr2溶液发生了反应,所发生反应的离子反应方程式为
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
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