Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液    B．CCl₄    C．无水酒精    D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	① D	② 溶液呈红色
方案2	③ B	④ CCl4层呈无色

（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．

Answer 1

分析：（3）利用Fe³⁺的检验及萃取来进行实验的设计，Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺．

解答：解：（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	试剂	实验现象
方案1	D	溶液呈红色
方案2	B	CCl4层呈无色

，故答案为：

	试剂	实验现象
方案1	D	溶液呈红色
方案2	B	CCl4层呈无色

（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．

点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．