摘要:9.短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X与Z的原子序数之比为3:4.X与W的原子序数相差8.X的次外层电子数与最外层数之比为1:2 .下列叙述正确的是 A.Z分别与X.W形成的化合物的化学键类型和晶体类型都相同 B.Z分别与W.X.Y形成的化合物都能与NaOH溶液反应 C.W与Y形成的化合物属于新型无机非金属材料 D.X.Y.Z.W的原子半径依次减小
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述中,正确的是( )
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19.X的阳离子比阴离子少一层电子,Y与Z、W位于相邻周期,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨.下列说法正确的是( )
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数.其中X是形成化合物种类最多的元素.Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀Q生成.Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液.W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白:
(1)X的最高价氧化物的结构式为
(2)写出生成白色沉淀Q的化学方程式 ,已知298K时,该物质的Ksp=5.6×10-12,若此时测得溶液PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为 .
(3)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
(4)写出W单质的一种用途 .
(5)Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
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(1)X的最高价氧化物的结构式为
(2)写出生成白色沉淀Q的化学方程式
(3)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
(4)写出W单质的一种用途
(5)Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为