题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19.X的阳离子比阴离子少一层电子,Y与Z、W位于相邻周期,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨.下列说法正确的是( )
分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19.X的阳离子比阴离子少一层电子,则X为氢元素,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨,Z的原子序数较大,则Y为氮元素、Z为硫元素;W的原子序数大于硫元素,处于短周期,故W为Cl元素,据此解答.
解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19.X的阳离子比阴离子少一层电子,则X为氢元素,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨,Z的原子序数较大,则Y为氮元素、Z为硫元素;W的原子序数大于硫元素,处于短周期,故W为Cl元素,
A.Cl元素的非金属性最强,故A错误;
B.氢气燃烧生成水,是一种清洁能源,故B正确;
C.可以形成氯化铵、硫化铵,属于离子化合物,故C错误;
D.NCl3分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,N原子成3个N-Cl键,原子都满足8电子稳定结.SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,S原子成2个S-Cl键,原子都满足8电子稳定结.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,原子最均达到8电子稳定结,故D正确;
故选BD.
A.Cl元素的非金属性最强,故A错误;
B.氢气燃烧生成水,是一种清洁能源,故B正确;
C.可以形成氯化铵、硫化铵,属于离子化合物,故C错误;
D.NCl3分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,N原子成3个N-Cl键,原子都满足8电子稳定结.SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,S原子成2个S-Cl键,原子都满足8电子稳定结.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,原子最均达到8电子稳定结,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查位置结构性质关系的应用、分子结构等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意X的阳离子比阴离子少1个电子层的特殊性.
练习册系列答案
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碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
元素 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
Y | -102 | 19 | 放热,形成的酸是弱酸 | 不导电 |
Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 | 导电 |
A、X、Y、Z |
B、Z、X、Y |
C、Y、X、Z |
D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |