Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述中，正确的是（　　）

A．元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，
A．W为S元素，Z是Si元素，非金属性S＞Si，则S对应的氢化物较稳定，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故B错误；
C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX₂和WX₃和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径减小，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，为高考常见题型，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用．