本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化  D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=g，其中混有NaClg．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子．

生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极，a电极的反应式为．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．