摘要：相等物质的量的SO2和SO3相比较.下列中结论不正确的是( ) A.它们的分子数目之比为1:1 B.它们所含的氧原子数之比为2:3 C.它们所含的原子数之比为3:4 D.它们的质量之比为1:1
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下列说法正确的是
- A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
- B.等物质的量的HCl气体和O2的体积相等
- C.32 gS4硫磺和32 gS8硫磺所含S原子数相等
- D.同温同压下，3 molC2H2(g)与1 molC6H6(g)的密度相等
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下列说法正确的是 | |
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A． |
含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
B． |
等物质的量的HCl气体和O2的体积相等 |
C． |
32 g S4硫磺和32 g S8硫磺所含S原子数相等 |
D． |
同温同压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 |
硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式 ；
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式 ；
（3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小） ；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
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（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式
（3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、Na2O比 Na2O2稳定 |
| D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |