Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol
• B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C、Na₂O比 Na₂O₂稳定
• D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

Answer 1

分析：A、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、根据放出的能量多少分析，能量越低越稳定；
D、Na₂O中阴阳离子个数之比为1：2，Na₂O₂中阴阳离子个数之比为1：2．

解答：解：A、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故A正确；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、反应生成Na₂O₂时放出的热量多，所以Na₂O₂具有的能量低，因此Na₂O₂稳定，故C错误；
D、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故D错误；
故选：A．

点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，题目难度适中．