化学反应中一定伴随着能量的变化.下列有关能量的说法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧.后者放出热量多B．由C△H=+1.9kJ/mol可知.金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol.可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

分析：A、根据状态不同时具有能量多少来回答；
B、能量越高越不稳定；
C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、根据中和热的概念分析．

解答：解：A、同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B、能量越高越不稳定，C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石的能量高，所以石墨稳定，故B错误；
C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO₂ （g）的能量总和小于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和，故C错误；
D、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，注意对中和热概念的掌握，较简单．