题目内容
下列说法正确的是
- A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
- B.等物质的量的HCl气体和O2的体积相等
- C.32 gS4硫磺和32 gS8硫磺所含S原子数相等
- D.同温同压下，3 molC2H2(g)与1 molC6H6(g)的密度相等
C
选项A，含有相同氧原子数的SO2和CO，二者的物质的量之比为1∶2，SO2的摩尔质量为64 g/mol，CO的摩尔质量为28 g/mol，其质量比为8∶7；选项B，没有指明是否在相同条件下，故等物质的量的HCl气体和O2的体积不一定相等；选项C，32 gS4和32 gS8所含S原子的物质的量均为1 mol，S原子数相等；选项D，两者具有相同的质量，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等质量的气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故二者的密度之比为1∶3．
选项A，含有相同氧原子数的SO2和CO，二者的物质的量之比为1∶2，SO2的摩尔质量为64 g/mol，CO的摩尔质量为28 g/mol，其质量比为8∶7；选项B，没有指明是否在相同条件下，故等物质的量的HCl气体和O2的体积不一定相等；选项C，32 gS4和32 gS8所含S原子的物质的量均为1 mol，S原子数相等；选项D，两者具有相同的质量，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等质量的气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故二者的密度之比为1∶3．
练习册系列答案
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是