摘要：D 2.D 3.B 4.D 5.A. 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11.A
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A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
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回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
．
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
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| 3 |
| 4 |
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
8
8
mol．（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
HC2O4-的电离大于水解
HC2O4-的电离大于水解
．（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
| ||
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
．
| ||
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
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Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
作保护气
作保护气
．（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第
（2）C的气态氢化物的电子式
．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
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（1）B在周期表中的位置：第
二
二
周期，第ⅥA
ⅥA
族．（2）C的气态氢化物的电子式
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
．（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，它在日常生活中的作用是净水剂
净水剂
．（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
①④
①④
；只含离子键的是②⑥
②⑥
；既含共价键又含离子键的是③⑤
③⑤
（均填数字序号）．
A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．| A | B | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -3 | -2 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化学式）．（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
CoO
CoO
．（用元素符号表示）（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为
sp
sp
，D元素的化合价为-3
-3
②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
| ||
2[Co（CN）6]4-+2H2O
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．
| ||