题目内容
A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，所以A是H元素，A与C形成原子个数比1：1化合物，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素；E是短周期主族元素，所以E是Cl元素；A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，则甲为H2O2、乙为NaH、丙为HCl、丁为Na2O2，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，所以A是H元素，A与C形成原子个数比1：1化合物，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素；E是短周期主族元素，所以E是Cl元素；A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，则甲为H2O2、乙为NaH、丙为HCl、丁为Na2O2，
（1）B为氧元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）化合物乙为NaH，属于离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，
故答案为：O3、Cl2、ClO2等；
（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ/mol，H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ/mol；
（5）FeCl2与Na2O2按物质的量之比2：1反应离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，
故答案为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+；
（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2
Fe+2NaCl，放电时，Fe2+在正极得电子生成Fe，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，
由结构图可知，原电池中a为负极、b为正极，给电池充电时，a电极应为阴极、b为阳极，与a极相连的二甲醚电池电极上发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
故答案为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（1）B为氧元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）化合物乙为NaH，属于离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，
故答案为：O3、Cl2、ClO2等；
（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ/mol，H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ/mol；
（5）FeCl2与Na2O2按物质的量之比2：1反应离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，
故答案为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+；
（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2
| 充电 |
| 放电 |
由结构图可知，原电池中a为负极、b为正极，给电池充电时，a电极应为阴极、b为阳极，与a极相连的二甲醚电池电极上发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
故答案为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
点评：本题以元素化合物推断为载体，考查电子式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式等常用化学用语，难度中等，（5）为易错点，可以按过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，再发生反应书写总反应方程式．
练习册系列答案
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