题目内容
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g?℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20．0 | 20．1 | 23．2 |
2 | 20．2 | 20．4 | 23．4 |
3 | 20．5 | 20．6 | 23．6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
（1）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H = －57.3kJ?mol-1，
（2）环形玻璃搅拌棒 偏大
（3）-51.8 kJ／mol
（4）不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
错误分析:热化学方程式书写不正确，有的同学漏掉了物质的聚集状态，或反应热后面没单位。还有的写不出A的名称。及误差分析不准确等。这些错误的导致是忽视了课本实验的回顾。所以最后一定要将课本好好过一遍。
解题指导:1. 热化学方程式的书写规则
2. 中和热测定实验所需的器材，实验步骤、可能会产生误差的分析。
3. 回归课本
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
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实验 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
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|
盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
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1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
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2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
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3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；