题目内容
分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
【答案】分析：（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）在实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量；
（3）根据公式△H=Q=cm△T来计算；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好；
b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．．
解答：解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g?℃）×80g×
=-50.2KJ/mol，故答案为：-50.2KJ/mol；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
故选abd．
点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
（2）在实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量；
（3）根据公式△H=Q=cm△T来计算；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好；
b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．．
解答：解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g?℃）×80g×
=-50.2KJ/mol，故答案为：-50.2KJ/mol；（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
故选abd．
点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
练习册系列答案
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（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
|
实验 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
|
盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
|
|
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
|
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
|
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；