摘要：10 MPa.此时SO3 的物质的量浓度等于 . (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g),H =-574 kJ/mol CH4 = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H =-1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2.整个过程中转移的电子总数为 ( 阿伏加德罗常数的值用NA表示).放出的热量为 kJ.
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
②反应达到平衡后，NO2的转化率为
③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
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（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
；又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
-760.3kJ?mol-1
-760.3kJ?mol-1
；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| c2(N2O5) |
| c4( NO2)c(O2) |
| c2(N2O5) |
| c4( NO2)c(O2) |
放
放
热反应②反应达到平衡后，NO2的转化率为
49.6%
49.6%
，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）；③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
c
c
，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L?s）
1.51×10-3mol/（L?s）
．
在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．（1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，图象中曲线II
II
（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：不能
不能
（填“能”或“不能”）．（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
放
放
热反应（选填“吸”或“放”）．（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
＜
＜
（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大
增大
（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（4）平衡时容器中B的体积分数为
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为
数值是
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化．
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（1）x=
3
3
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
0.0075mol?（L?s）-1
0.0075mol?（L?s）-1
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
0.01mol?（L?s）-1
0.01mol?（L?s）-1
（4）平衡时容器中B的体积分数为
40%
40%
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
0.75
0.75
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
CE
CE
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化．
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
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（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问
不能
不能
（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
．（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
Ba2+（aq）+SO42-（aq）C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
．Ba2+（aq）+SO42-（aq）C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，达平衡时N2的转化率=20%
20%
．（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
升高了温度
升高了温度
、增大了氨的浓度
增大了氨的浓度
（填写两项）．（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
ADE
ADE
（填字母）．A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=
4.5
4.5
．