Question

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO₃反应产生Ba²⁺使人中毒
（2）已知硫酸钠溶液的浓度约，根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；
（3）根据反应方程式中各物质计量数之间的关系求算．

解答：解：（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO₃反应产生Ba²⁺使人中毒，故答案为：不能、BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒；
（2）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L^-1，BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1可以有效除去Ba²⁺；故答案为：BaSO₄（s?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1可以有效除去Ba²⁺（；
（3）溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
根据方程式列出各物质的关系为Ba²⁺～BaCrO₄～

1

2

Cr₂O₇^2-～

3

2

 I₂～3S₂O₃^2-
                          1mol                          3mol
则n（Ba²⁺）=3n（S₂O₃^2-）=

1

3

×0.100mol?L^-1×36.00×10^-3 L=

1.2×10-3mol

50×10-3L

=1.2×10^-3mol
所以c（Ba²⁺）═

1.2×10-3mol

50×10-3L

=0.024mol?L^-1；故答案为：0.024mol?L^-1．

点评：本题主要考查了根据方程式的计算以及Ksp的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．