电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子．

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5 氢氰酸：4.93×10^-10  氢氟酸：7.2×10^-4 甲酸：1.77×10^-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是；
反应结束后所得溶液中c（SCN^-）c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp=1.5×10^-10，将4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？（填“有”或“没有”），筒述理由：．

（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氢氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列说法不正确的是（　　）