题目内容
已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（ ）
分析：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度．
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度．
解答：解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以浓度相同的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸，故A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱，水解程度越弱的钠盐，其溶液的pH越小，根据酸的电离平衡常数知，酸根水解程度大小顺序是：CN-＞CH3COO-＞HCOO-＞F-，所以相同浓度的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，故B错误；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，溶液中的c（CN-）＜0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，所以溶液中的c（CN-）＜c（Na+），故C正确；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以等浓度的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液呈酸性，则溶液中的c（OH-）＜c（H+），故D正确；
故选B．
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱，水解程度越弱的钠盐，其溶液的pH越小，根据酸的电离平衡常数知，酸根水解程度大小顺序是：CN-＞CH3COO-＞HCOO-＞F-，所以相同浓度的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，故B错误；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，溶液中的c（CN-）＜0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，所以溶液中的c（CN-）＜c（Na+），故C正确；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以等浓度的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液呈酸性，则溶液中的c（OH-）＜c（H+），故D正确；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，难度中等．
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