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（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a
②沉淀A的组成为
③加入的过量试剂X为
④加入过量HCl的作用为
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O |
| B．标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C．浓盐酸和KClO3反应： |
| D．硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH- |
 |
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
|
| 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
溶度积／25℃（1）写出下列离子方程式：
A→B ； B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。
（4）操作①应控制的pH范围是： ；操作②的目的是 。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。
查看习题详情和答案>>为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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