[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是．
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：．
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是．

（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．；B．；C．；D．．
（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．；B．；C．；D．．

（3）下列六种晶体：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．
（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g?cm^-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
①每一个晶胞中分摊到个钨原子．
②晶胞的边长为cm．
③钨的原子半径为cm．

有机物A能发生如图所示的转化，所有化学反应都是中学化学常见的反应，部分产物未标出．

（1）写出下列反应的反应类型G+C→M反应类型；B→D反应类型．
（2）A中含有的官能团的名称为．
（3）若由C获得B，某同学设计了如下途径，最合理的是．
A．加入酸性高锰酸钾氧化C
B．先加入H₂加成，再加入酸性高锰酸钾氧化
C．先加入HCl加成，再加入酸性高锰酸钾氧化，然后加入NaOH溶液反应，并加酸酸化
D．先加入HBr加成，再加入酸性高锰酸钾氧化，然后加入NaOH醇溶液反应，并加酸酸化
（4）写出由M→G+C酸性条件下转化的化学反应方程式：．
（5）某芳香族化合物X与E具有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量X比E大76．同时苯环上有两个对位取代基，则X的同分异构体有种．

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g．
③实验需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是（填名称），所称取NaOH固体的质量为g．