题目内容
（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：
1．写出A的化学式 ，A的电子式 ；阳离子的结构为 体，其中心原子的杂化形态为 。
2．A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示） 。
3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为 ，其化学反应方程式为 。
4．写出A受热分解的化学反应方程式 。该反应 （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
1．NH4H；
；正四面，sp3杂化（各1分）
2．碱：NH4H＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑（各1分）
3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；
生成白色难溶物，并有气体放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分）
4．NH4H
NH3↑＋H2↑；是。（各1分）
（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体
的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 | |
已知NaHCO3在低温
下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
②向
母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。