某二元酸(H₂A )在水中的电离方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

    A.因为，所以Na₂A溶液显碱性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一电离的趋势大于其水解的趋势

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：

(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)