题目内容
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－ HA－
H++A2－ 完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)
(1) 碱性 B2－+H2O HA－+OH－ (2) ＜ (3)1.75×10－4
解析试题分析：二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－ HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，为弱酸，故(1)Na2A溶液显碱性，理由是A离子的水解，其离子方程式为：B2－+H2O HA－+OH－；(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,即由 HA－电离的氢离子浓度为0.01mol/L，故H2A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L-1；(3)CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-的平衡常数
K=c(SO42-)/c（CO32-)=Ksp[CaSO4]/Ksp[CaCO3]=4.90×10-5/=2.80×10-9=1.75×104。
考点：盐的水解、溶度积
点评：本题考查了盐的水解、溶度积，该题要理解二元酸在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－
HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，本题难度中等。
