题目内容

某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,

  又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

    A.因为，所以Na2A溶液显碱性

    B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L－1

    C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势

B
练习册系列答案
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某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显
碱性
碱性
性，理由是（用离子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
＜
＜
 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
BD
BD
 （填写字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的离子积KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
A2-+H2O?OH-+HA-
A2-+H2O?OH-+HA-
（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式
Ka=
C(H+)．C(A2-)
C(HA-)
Ka=
C(H+)．C(A2-)
C(HA-)
．
（3）如果25℃时，0.10mol?L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
0.01
0.01
mol?L-1．
（2009?安徽模拟）某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列叙述不正确的是（　　）
某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
 
（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
．

完全中和10.2 g某二元酸H2A时，消耗了24 g NaOH。?

试求：?

(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？?

(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是?多少?？?

(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？

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