某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O；
（Ⅱ）Cu₂S与一定浓度的HNO₃、H₂SO₄混合液反应：

Cu₂S+HNO₃+H₂SO₄→Cu（NO₃）₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O；
（Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO₄→CuO+SO₃+SO₂+O₂；
（Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H₂S→NaHS+Na₂S+H₂O。
（1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
（2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
（4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。

（13分）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮

（1）根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：                                                    ；

与NaOH的醇溶液共热可以生成     种稳定的二烯烃。

（2）醛酮在水中可生成水合物：； 这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构。若为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数：

根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：

①                                                                     。

②                                                                    。

（3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：

与方法①相比，方法②的优点是                                            ，

缺点是                                                                   。

（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为                  ；

反应②的反应类型属于             。

（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）

的结构简式为                         。

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是         （填编号）。

（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是         。

A．分子中含极性共价键         B．属于非极性分子

C．含有1个σ键和2个π键     D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

（3）根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________

(填化学式), 

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是