题目内容
某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
（Ⅱ）Cu2S与一定浓度的HNO3、H2SO4混合液反应：
Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
（Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
（Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
（1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
（2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
（4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。
（1）第一种情况：含同种元素的氧化产物或还原产物有两种及两种以上； 第二种情况：一个反应可以视为两个反应的加合，即多步反应的加合反应式可能有多组化学计量数
（2）NO、NO2
（3）CuSO4→CuO+SO2+O2、CuSO4→CuO+SO3； SO2、O2； CuSO4、CuO
（4）（a+2b）NaOH+（a+b）H2S=aNaHS+bNa2S+（a+2b）H2O
【试题分析】
解析：（1）反应（Ⅰ）的产物中I2和KIO3都是氧化产物，都含有碘元素，它们的比例不定，所以反应中各物质的化学计量数不确定；反应（Ⅱ）的产物中还原产物是NO和NO2，都含有氮元素；反应（Ⅲ）可以分成氧化还原反应与非氧化还原反应的加合，CuSO4→CuO+SO2+O2和CuSO4→CuO+SO3加合得到：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2。反应（Ⅳ）可以视为分步反应且都为非氧化还原反应：NaOH+H2S→Na2S+H2O与NaOH+H2S→NaHS+H2O的加合。根据上述分析，可以归纳一般规律。
（2）Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O中，因为NO和NO2的物质的量不定，得电子总数不能确定，所以只要确定NO和NO2的物质的量之比或同条件下体积之比，化学计量数就固定了，如NO和NO2物质的量之比为1∶1时，配平上述化学方程式得2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5（NO+NO2）+7H2O。
（3）根据化合价守恒，氧失去电子的总数等于硫得到电子的总数，生成1molSO2得到2mole-，生成1molO2失去4mole-，即n（SO2）∶n（O2）=2∶1；根据质量守恒定律，n（CuSO4）=n（CuO）。（4）根据硫化钠和硫氢化钠的化学计量数，根据原子守恒配平该反应（Ⅳ）的化学方程式：（a+2b）NaOH+（a+b）H2S=aNaHS+bNa2S+（a+2b）H2O。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
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CO+3H2
