（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
则①a=，b．
②2S内B的反应速率=．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反应后得到标准状况下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH₃（C₂O₄）₂?2H₂O样品（混有一定量的H₂C₂O₄和K₂SO₄）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=+Mn²⁺+H₂O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
②如何判断步骤3中的滴定终点？．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为．样品纯度为．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O₂气氛中的反应速率要比在N₂气氛中的快，原因是（结合化学方程式回答）．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
A．NH₂Cl    B．AlCl₃    C．K₂FeO₄    D．ClO₂
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．