Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为

 

．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是

 

（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有

 

．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为

 

．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为

 

（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

Answer 1

分析：25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13，说明M为强碱，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si．

解答：解：25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13，说明M为强碱，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si，
（1）Y是Na，原子失去最外层1个电子形成钠离子，离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）非金属性C＞Si，故氢化物稳定性教强的是CH₄，
故答案为：CH₄；
（3）M是NaOH溶液，玻璃中含有二氧化硅，在瓶口会发生反应SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）X的最高价氧化物为CO₂，通入足量的NaOH溶液中生成Na₂CO₃，是含有共价键的离子化合物，含有共价键、离子键，
故答案为：共价键、离子键；
（5）工业上，在高温下用C单质还原二氧化硅反应制取Si单质，反应化学方程式为2C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si；
（6）X的最高价氧化物的水化物的电离常数为K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，HA的电离常数K_a=1.1×10^-10，酸性H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，故X的最高价氧化物与KA反应生成KHCO₃，故反应方程式为：KA+CO₂+H₂O═KHCO₃+HA，
故答案为：KA+CO₂+H₂O═KHCO₃+HA．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质、化学键、电离常数应用等，难度中等，（6）中注意根据电离平衡常数判断产物．