题目内容
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式 ．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，
M中阳离子的鉴定方法 ，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | ||
| 2 |
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
M中阳离子的鉴定方法
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
分析：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为S元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO；
（2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
（3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性；
（4）⑥为Al，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl．
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO；
（2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
（3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性；
（4）⑥为Al，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为S元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO，电子式为
，故答案为：；
（2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
（3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性，可被氧化生成H2SO4，表现为还原性，方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，具有酸性，可与氢氧化钠反应，方程式为H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O，故答案为：
（4）⑥为Al，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，检验NH4+，可取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，
如果M中含有元素Cl，为氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-），
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-）．
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO，电子式为
，故答案为：；（2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
（3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性，可被氧化生成H2SO4，表现为还原性，方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，具有酸性，可与氢氧化钠反应，方程式为H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O，故答案为：
| 1 | 还原性 | 2H2SO3+O2═2H2SO4 |
| 2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，检验NH4+，可取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，
如果M中含有元素Cl，为氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-），
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-）．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案
小学暑假作业东南大学出版社系列答案
津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
相关题目
如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
它的空间利用率为
