摘要：06x=0.3 x=5mol/L 第二种情况: H2S + NaOH====NaHS+H2S 1 1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_352199[举报]
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(O2)/mol |
0.7 |
0.4 |
0.3 |
x |
x |
x |
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为 ；
（2）O2的平衡浓度c(O2)= ；
（3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
查看习题详情和答案>>
向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| BaCl2溶液体积/mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
| 沉淀质量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
| A、混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L-1 |
| B、混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L-1 |
| C、3号实验中沉淀的质量x为1.398g |
| D、完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL |
1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
查看习题详情和答案>>
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8
0.8
＜X＜1
1
．（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
自上而下电负性降低，
自上而下电负性降低，
； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
． （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
．