Question

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L?min）

Answer 1

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始2       2       0       0
转化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率的计算方法来解答．

解答：解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始2       2       0       0
转化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
A.

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反应速率相同，则a=2，故A正确；
B．平衡时X的浓度为

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B错误；
C．Y的转化率为

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C正确；
D．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（Y）=0.3 mol/（L?min），故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答的关键，注意反应速率与化学计量数的关系及转化率的计算方法即可解答，题目难度不大．