Question

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），
（1）则这2min内v（X）=

0.05mol/（L?min）

． v（W）=

0.075mol/（L?min）

（2）2min末时Y的浓度

0.175mol/L

（3）化学反应方程式中n的值是

4

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

1

5

．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算出2min内用物质W表示的平均反应速率 v（W）；利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
（2）根据c=

n

V

计算出2min末W的浓度，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，求出△c（Y），Y的初始浓度-Y的浓度变化量=2min末Y的浓度；
（3）利用速率之比等于化学计量数之比计算n；
（4）根据方程式计算参加反应的X的物质的量，利用物质的量分数定义计算．

解答：解：（1）2min内用物质W表示的平均反应速率 v（W）

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），
所以，v（X）=

2

3

v（W）=

2

3

×0.075mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）  0.075mol/（L?min）
（2）C的浓度变化为2min末时W的浓度c（W）=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，
所以△c（Y）=

5

6

×0.15mol/L=0.125mol/L，
2min末Y的浓度为：

0.6mol

2L

-0.125mol/L=0.175mol/L，
故答案为：0.175mol/L，
（3）速率之比等于化学计量数之比，则：
v（X）：v（Z）=0.05mol/（L?min）：0.05mol/（L?min）=4：n，
解得，n=4
故答案为：4
（4）根据反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g），可知，
参加反应的X的物质的量为n（x）=

2

3

n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
所以，2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

0.2mol

0.4mol+0.6mol

=

1

5

，
故答案为：

1

5

点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意化学反应速率是平均速率不是即时速率．