实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到，反应方程式．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，
④如果将20ml 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．