题目内容

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2+ 2H2O

8.7gMnO250mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求:

1)生成的还原产物的物质的量是多少

2)(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为多少

3)反应中被氧化的HCl的物质的量是多少?

 

10.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol

【解析】

试题分析:(1)二氧化锰的摩尔质量是87g/mol

则根据 n可知,8.7二氧化锰的物质的量=8.7g÷87g/mol0.1mol

根据方程式可知,二氧化锰是氧化剂,其还原产物是MnCl2

则根据原子守恒可知,还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol

2)根据方程式可知

MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2+ 2H2O

1mol 1mol

0.1mol 0.1mol

即生成的氯气是0.1mol

标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol

则根据n可知,生成的氯气在标准状况下的体积V0.1mol×22.4L/mol2.24L

3)氯气是氧化产物,则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×20.2mol

考点:考查氧化还原反应的有关计算

 

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