Question

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

分析：（1）MnO₂完全反应，根据n=

m

M

计算8.7g的MnO₂的物质的量，还原产物为MnCl₂，再根据方程式计算MnCl₂的物质的量；
（2）根据方程式计算Cl₂的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；
（3）被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）．

解答：解：（1）8.7g的MnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.1mol          0.1mol 0.1mol
答：还原产物为MnCl₂的物质的量为0.1mol；
（2）生成氯气为0.1mol，标况下其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氯气的体积为2.24L；
（3）被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．