Question

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl_(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

（1）0.1mol       (2 )  2.24L       ( 3 )  0.2mol

试题分析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol
则根据 n＝可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol
根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl₂
则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol
（2）根据方程式可知
MnO₂ + 4HCl_(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
1mol                         1mol
0.1mol                        0.1mol
即生成的氯气是0.1mol
标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol
则根据n＝可知，生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（3）氯气是氧化产物，则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol