（1）合成氨反应反应：N₂（g）+3H₂（g） 

高温、高压

催化剂

 2NH₃（g）
若在恒温下增大体系的压强，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）；
（2）已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中加入过量的浓氨水，最后得到深蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．

（2010?临沂一模）常温下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

（2009?山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）=2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（S）=O₂⁺ （g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（S）   的△H= kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

（2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1则反应 N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g） 的△H= kJ?mol^-1．
（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH₃?H₂O的物质的量浓度 mol?L^-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）