题目内容
（2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）已知：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
H2（g）+
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
-1135
-1135
kJ?mol-1．（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度| (α-0.01) |
| 2 |
| (α-0.01) |
| 2 |
分析：（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的体积增大，各组分的分压减小，浓度减小，催化剂只能改变反应速率；
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）根据Ksp的含义：越小越容易生成沉淀以及铜盐和碱之间的复分解反应来回答；
（4）溶液中存在电荷守恒，根据反应情况方程来计算溶液中NH3?H2O的物质的量浓度．
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）根据Ksp的含义：越小越容易生成沉淀以及铜盐和碱之间的复分解反应来回答；
（4）溶液中存在电荷守恒，根据反应情况方程来计算溶液中NH3?H2O的物质的量浓度．
解答：解：（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的体积增大，各组分的分压减小，减小压强，平衡向着正反应方向进行，而催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，故答案为：向左；不改变；
（2）根据盖斯定律：反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）可以看成是：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；②2H2（g）+2F2（g）=4HF（g），③2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=2×1135kJ?mol-1的和，所以反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-543kJ?mol-1+4×（-269）kJ?mol-1+2×1135kJ?mol-1=-1135KJ/mol，
故答案为：-1135；
（3）Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu（OH）2，铜盐和碱之间发生复分解反应，
即Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（4）将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，
即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），当c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a-0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，
所以此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓=
mol?L-1，故答案为：中；
mol?L-1．
（2）根据盖斯定律：反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）可以看成是：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；②2H2（g）+2F2（g）=4HF（g），③2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=2×1135kJ?mol-1的和，所以反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-543kJ?mol-1+4×（-269）kJ?mol-1+2×1135kJ?mol-1=-1135KJ/mol，
故答案为：-1135；
（3）Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu（OH）2，铜盐和碱之间发生复分解反应，
即Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（4）将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，
即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），当c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a-0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，
所以此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓=
| (α-0.01) |
| 2 |
| (α-0.01) |
| 2 |
点评：本题是一道综合知识题目，考察了学生热化学中盖斯定律的应用，还考察了化学平衡的移动以及沉淀溶解平衡常数的含义，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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