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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是 。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝
。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用 方法。
|
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TiCl4 |
SiCl4 |
|
熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
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沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料．由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：2Fe3+＋Fe
3Fe2+
2TiO2+(无色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(无色)＋Fe2+＋2H+
加入铁屑的作用是________．
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在________范围．
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常数K＝________．
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 KJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________．
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)．
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法．
回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置
（2）步骤①的离子方程式
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
（5）戴维制镁的化学方程式为
（6）配平下列反应的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O． 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
（3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① 
+ 
——
+ 
② + 
——
+ 
+
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