摘要：亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X.碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶过氧化钠.浓硫酸最后提到气体Y.将X.Y分别通入氢硫酸溶液里.产生的现象是: A. 通入X溶液变浑浊.通入Y现象不明显 B. 通入X现象不明显.通入Y溶液变浑浊 C. 通入X和Y时溶液均无明显变化 D. 通入X和Y时溶液均变浑浊
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二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．
（2）若每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为______．
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是______．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
| 压强MPa 转化率% 温度℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率______（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是______．
查看习题详情和答案>>（2010?德阳模拟）浓盐酸与重铬酸钾（K2Cr2O7）共热时产生某种气体单质X和三氯化铬（CrCl3）等，这种方法制取X时便于控制反应．实验室制得纯净、干燥的X装置如图I所示．
请回答下列问题：
（1）加热时，a与b反应的化学方程式是
（2）液体c的作用是
（3）现把制得的X持续通入图II所示的装置中进行性质实验．①A装置中可能出现的现象是
（4）向装有一定量的重铬酸钾（K2Cr2O7）的圆底烧瓶中加入一定量的浓盐酸，为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是
（5）若设计一个简单实验，证明B装置中的Na2SO3已被氧化，则实验操作及现象是
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请回答下列问题：
（1）加热时，a与b反应的化学方程式是
K2Cr2O7+14HCl
2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
| ||
K2Cr2O7+14HCl
2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
．
| ||
（2）液体c的作用是
除去氯气中的氯化氢气体
除去氯气中的氯化氢气体
．（3）现把制得的X持续通入图II所示的装置中进行性质实验．①A装置中可能出现的现象是
变蓝色
变蓝色
．②C装置中发生反应的离子方程式是Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑
Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑
．（4）向装有一定量的重铬酸钾（K2Cr2O7）的圆底烧瓶中加入一定量的浓盐酸，为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是
小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸
小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸
．（5）若设计一个简单实验，证明B装置中的Na2SO3已被氧化，则实验操作及现象是
取反应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化
取反应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化
．[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为 ．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为 mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准 （填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 ．
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是 ．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率 （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 ．
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（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
| 压强MPa 转化率% 温度℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：______．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：______．
②装置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至终点的现象是______．
④测得ClO2的质量m（ClO2）______．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①______ | ______ | 溶液X中含有钠离子 |
| ②______ | ______ | 溶液X中含有氯离子 |
某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
．（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、
作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故
作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故
．拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
．（3）U形管C中盛装的可以是
③
③
（填序号）．①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是
实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色
实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色
；写出相应的离子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-
．（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是
没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰
没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰
，溶液X可以是①④⑥
①④⑥
（填序号）．①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．