题目内容
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式:______.
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______.(填序号)
A.碳酸钠溶液 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液.
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应(还原产物为Cl-),反应的离子方程式为:______.
②装置中玻璃液封管的作用是______.
③滴定至终点的现象是______.
④测得ClO2的质量m(ClO2)______.(用含c、V的代数式表示)
(4)设计实验来确定溶液X的成份,请补充完成实验步骤和现象.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①______ | ______ | 溶液X中含有钠离子 |
②______ | ______ | 溶液X中含有氯离子 |
解:(1)由工艺流程转化关系可知,电解氯化铵与盐酸混合溶液,生成NCl3与H2,
反应方程式为NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3.
故答案为:NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3.
(2)A、ClO2易溶于水,不能利用碳酸钠溶液吸收氨气,故A错误;
B、碱石灰不能吸收氨气,故B错误;
C、浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故C正确;
D、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误.
故选:C.
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
故答案为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②装置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
故答案为:用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
③溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点.
故答案为:溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,.
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol.则:
根据关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,
2 10
n(ClO2) c?V?10-3 mol
所以n(ClO2)=c?V?10-3 mol.
所以m(ClO2)=c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g.
故答案为:1.35cv×10-2g.
(4)①取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液X中含有钠离子.
故答案为:取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧;火焰呈黄色.
②取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液),产生白色沉淀,说明溶液X中含有氯离子.
故答案为:取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液);产生白色沉淀.
分析:(1)由工艺流程转化关系可知,电解氯化铵与盐酸混合溶液,生成NCl3与H2.
(2)由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨气为碱性气体.据此判断.
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水.
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
③溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点.
④根据关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2).
(4)若溶液X中含有钠离子,可以利用焰色反应检验Na+.若溶液X中含有氯离子,利用氯化银白色沉淀检验Cl-.
点评:考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、离子检验、对工艺流程及装置理解分析等,难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
反应方程式为NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3.
故答案为:NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3.
(2)A、ClO2易溶于水,不能利用碳酸钠溶液吸收氨气,故A错误;
B、碱石灰不能吸收氨气,故B错误;
C、浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故C正确;
D、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误.
故选:C.
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
故答案为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②装置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
故答案为:用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
③溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点.
故答案为:溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,.
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol.则:
根据关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,
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n(ClO2) c?V?10-3 mol
所以n(ClO2)=c?V?10-3 mol.
所以m(ClO2)=c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g.
故答案为:1.35cv×10-2g.
(4)①取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液X中含有钠离子.
故答案为:取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧;火焰呈黄色.
②取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液),产生白色沉淀,说明溶液X中含有氯离子.
故答案为:取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液);产生白色沉淀.
分析:(1)由工艺流程转化关系可知,电解氯化铵与盐酸混合溶液,生成NCl3与H2.
(2)由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨气为碱性气体.据此判断.
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水.
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
③溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色,说明滴定至终点.
④根据关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2).
(4)若溶液X中含有钠离子,可以利用焰色反应检验Na+.若溶液X中含有氯离子,利用氯化银白色沉淀检验Cl-.
点评:考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、离子检验、对工艺流程及装置理解分析等,难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
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