Question

（2010?德阳模拟）浓盐酸与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）共热时产生某种气体单质X和三氯化铬（CrCl₃）等，这种方法制取X时便于控制反应．实验室制得纯净、干燥的X装置如图I所示．

请回答下列问题：
（1）加热时，a与b反应的化学方程式是

K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

．
（2）液体c的作用是

除去氯气中的氯化氢气体

．
（3）现把制得的X持续通入图II所示的装置中进行性质实验．①A装置中可能出现的现象是

变蓝色

．②C装置中发生反应的离子方程式是

Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑

．
（4）向装有一定量的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的圆底烧瓶中加入一定量的浓盐酸，为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是

小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸

．
（5）若设计一个简单实验，证明B装置中的Na₂SO₃已被氧化，则实验操作及现象是

取反应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化

．

Answer 1

分析：（1）浓盐酸与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）共热时产生某种气体单质X为Cl₂和三氯化铬（CrCl₃），依据原子守恒分析配平化学方程式；
（2）氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置（1）c中是利用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体；
（3）①氯气通过淀粉碘化钾溶液，氯气氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝；
②氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸酸性弱不能和碳酸氢钠反应，分析写出离子方程式；
（4）提高浓盐酸的利用率，减少氯化氢挥发，可以多次加入，小火加热等措施减少氯化氢的挥发；
（5）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，溶解后加入盐酸排除其他离子干扰，加入氯化钡溶液检验硫酸根离子的存在设计实验验证．

解答：解：（1）浓盐酸与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）共热时产生某种气体单质X为Cl₂和三氯化铬（CrCl₃），依据原子守恒写出的化学方程式为：K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O；
故答案为：K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O；
（2）氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置（1）c中是利用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，d装置利用浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）①生成的氯气通过淀粉碘化钾溶液发生反应，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘单质遇淀粉变蓝色；
故答案为：变蓝色；
②C装置中发生的氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸酸性弱不能和碳酸氢钠反应，反应的离子方程式为：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑；
故答案为：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑；
（4）为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是提高浓盐酸的利用率，减少氯化氢挥发，可以多次加入，小火加热等措施减少氯化氢的挥发；
故答案为：小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸；
（5）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，溶解后加入盐酸排除其他离子干扰，加入氯化钡溶液检验硫酸根离子的存在，实验步骤是，应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化；
故答案为：应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化；

点评：本题考查了实验室制备氯气原理的分析应用，氯气性质的分析判断，实验过程特征的理解应用，离子检验的实验方法，题目难度中等．