（12分）多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问题。

1．已知：NO₃^－＋3H^＋＋2e^－＝HNO₂＋H₂O；E₁^θ＝0.93V，Ka（HNO₂）＝4.6×10^－4。

求：NO₃^－＋H₂O＋2e^－＝NO₂^－＋2OH^－的E₂^θ值。

2．已知：a．Mg（s）＋1/2O₂（g）＝MgO（s）         Δ_rG＝－569.44kJ/mol

b．MgO（s）＋H₂O（e）＝Mg(OH)₂（s）      Δ_rG＝－26.95kJ/mol

c．H₂O（1）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）         Δ_rG＝237.19kJ/mol

d．H₂O（1）H^＋（aq）＋OH^－（aq）      Kw＝1.0×10^－14

e．Mg(OH)₂（s）＝Mg^2＋（aq）＋2OH^－（aq）  Ksp＝5.61×10^－12

求：Mg^2＋（aq）＋2e^－＝Mg（s）的E^θ值。

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

1. A.
   图①中三种离子的物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2
2. B.
   图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^-1
3. C.
   图②中若使用催化剂，B点会降低
4. D.
   图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E₁+E₂

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是