下图①表示向含MgCl2.AlCl3.NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时.沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系,图②表示某反应过程中的能量关系.下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1C．图②中若使用催化剂.B点会题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^-1

C．图②中若使用催化剂，B点会降低

D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E₁+E₂

B

根据图①0—25mL是AL³⁺、Mg²⁺所消耗的NaOH;25—35mL是NH₄⁺所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)₃所消耗的NaOH；Mg(OH)₂沉淀的物质的量为0.05mol；
由离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓；AL³⁺+3OH^-=AL(OH)₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；
AL(OH)₃+OH^-=ALO₂^-+2H₂O；可知，AL(OH)₃消耗NaOH溶液5mL；则AL³⁺消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg²⁺消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2A对；c（NaOH）="10" mol·L^-1；B错；使用催化剂会降低反应所需的活化能，B点降低，C对；D对。

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从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                               。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为                              。
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸         ，原因是                           。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1．12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是_____________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0．15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为________，c（Fe²⁺）为___________________。

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为 ( )

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为      .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是          ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为                 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）

（12分）由短周期元素组成的

A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．

准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1.75 mol·L^－1

B．3.50 mol·L^－1

C．0.85 mol·L^－1

D．无法确定

下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是

A．	B．
C．	D．

有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为