题目内容

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A.
图①中三种离子的物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2
B.
图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^-1
C.
图②中若使用催化剂，B点会降低
D.
图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E₁+E₂

B
根据图①0—25mL是AL³⁺、Mg²⁺所消耗的NaOH;25—35mL是NH₄⁺所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)₃所消耗的NaOH；Mg(OH)₂沉淀的物质的量为0.05mol；
由离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓；AL³⁺+3OH^-=AL(OH)₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；
AL(OH)₃+OH^-=ALO₂^-+2H₂O；可知，AL(OH)₃消耗NaOH溶液5mL；则AL³⁺消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg²⁺消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2A对；c（NaOH）="10" mol·L^-1；B错；使用催化剂会降低反应所需的活化能，B点降低，C对；D对。

练习册系列答案

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（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B ，C 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。

③KIO₃的质量分数是（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）

A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C 沉淀灼烧不彻底

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液
将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                。
(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B            ，C                。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                  。
③KIO₃的质量分数是                                （列出计算式）。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底