Question

反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

Answer 1

A

根据盖斯定律ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，即ΔH₁＝ΔH－ΔH₂，再根据图像可知ΔH₁>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E₂应为反应②的逆反应的活化能，C项错误。