如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、、．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 （填大或小）．步骤D称为，若没有步骤D，则配制的浓度偏．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）标准状况下，11.2LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：．
（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：．

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向含A1₂（SO₄）₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）．下列有关叙述正确的是（　　）

如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

请回答下列问题：
（1）F的组成元素在周期表中的位置是（指明周期和族），
G的电子式．
（2）写出上图中下列反应的化学方程式：
C+G→I：
A（浓）+B

加热

：
E+F

高温

：
（3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：．
（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式．