Question

如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

请回答下列问题：
（1）F的组成元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

（指明周期和族），
G的电子式

．
（2）写出上图中下列反应的化学方程式：
C+G→I：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

A（浓）+B

加热

：

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

E+F

高温

：

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：

8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216QkJ/mol

．
（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式

2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．

Answer 1

分析：B为黑色的非金属单质，应为C，D可使品红溶液褪色，应为SO₂，则A为H₂SO₄，E在通常状况下是无色无味液体，应为H₂O，则C为CO₂，G是淡黄色的固体化合物，应为Na₂O₂，则I为Na₂CO₃，反应②可用于工业制玻璃，J为Na₂SO₄，反应④为铝热反应，F为Fe，H为Fe₃O₄，与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：B为黑色的非金属单质，应为C，D可使品红溶液褪色，应为SO₂，则A为H₂SO₄，E在通常状况下是无色无味液体，应为H₂O，则C为CO₂，G是淡黄色的固体化合物，应为Na₂O₂，则I为Na₂CO₃，反应②可用于工业制玻璃，J为Na₂SO₄，反应④为铝热反应，F为Fe，H为Fe₃O₄，与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，
（1）由以上分析可知F为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（2）根据题意可知，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
C和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）反应④为铝热反应，n（Al）=

1

27

mol，则8molAl反应放出的热量为216QkJ能量，
反应的热化学方程式为8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol，
故答案为：8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol；
（4）M、N混合液中含有Fe³⁺，具有强氧化性，可与H₂S发生氧化还原反应，
反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．